亨德森-哈塞爾巴赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）用於計算弱酸性藥物在不同pH值下的離子型（[A-]）與非離子型（[HA]）比例。
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亨德森-哈塞爾巴赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）用於計算弱酸性藥物在不同pH值下的離子型（[A-]）與非離子型（[HA]）比例。
11312-51 藥理
51.pKa=6 的弱酸性藥物，在pH值為4的酸性環境下，其離子型與非離子型藥物（[A-]：[HA]）的比例為何？
A.1：10
B.10：1
C.1：100
D.100：1正確答案: C.1：100
為何正確: 根據亨德森-哈塞尔巴赫方程式 (Henderson-Hasselbalch equation)，可以計算pH與pKa之間的關係：
[ ext{pH} = ext{pKa} + log rac{[A^-]}{[HA]} ]
將已知值代入方程式：
[ 4 = 6 + log rac{[A^-]}{[HA]} ]
[ log rac{[A^-]}{[HA]} = 4 – 6 = -2 ]
因此，將對數轉化為比例：
[ rac{[A^-]}{[HA]} = 10^{-2} = rac{1}{100} ]
所以，在pH值為4的環境下，離子型與非離子型藥物的比例為1：100。
選項: A/B/C/D
詳解:根據亨德森-哈塞爾巴赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation），可以計算 pH 與 pKa 之間的關係，特別是藥物在不同 pH 下的離子型與非離子型的比例。方程式如下：
[ ext{pH} = ext{pKa} + log left( rac{[A^-]}{[HA]}
ight) ]在此問題中，給定的 pKa 為 6，pH 為 4。代入方程式：
[ 4 = 6 + log left( rac{[A^-]}{[HA]}
ight) ][ log left( rac{[A^-]}{[HA]}
ight) = 4 – 6 = -2 ]將對數轉換為常數比值：
[ rac{[A^-]}{[HA]} = 10^{-2} = rac{1}{100} ]
因此，在 pH 值為 4 的酸性環境下，離子型與非離子型藥物的比例為 1:100。
因此，正確答案是：C. 1:100。
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#pH值藥理學分析*本內容僅供學習參考，實際情況請依考題、臨床狀況或諮詢專業醫師。
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